제한 반응물. 50.5g BaCl2 + 35.5g Fe2(SO4)3

BaCl2 = 208.23, Fe2(SO4)3 = 399.88

3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3

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'추천 관련글,

각 반응물의 몰수를 계산하고,

50.5g / (208.23g/mol) = 0.2425mol BaCl2

( 참조 https://ywpop.7738 )

35.5 / 399.88 = 0.08878 몰 Fe2(SO4)3

3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3

BaCl2 : Fe2(SO4)3 = 3 : 1 계수비(=몰비)이므로,

0.2425몰의 BaCl2와 반응

Fe2(SO4)3의 몰수를 계산하라.

BaCl2 : Fe2(SO4)3 = 3 : 1 = 0.2425몰 : ? 몰

? = 1 × 0.2425 / 3 = 0.08083몰 Fe2(SO4)3

—> Fe2(SO4)3가 아직 많이 남아있나요?

—> Fe2(SO4)3 = 초과 반응물, BaCl2 = 제한 반응물.

(참고: 반응물 제한 https://ywpop.3318 )

몰비 BaCl2:BaSO4=1:1이므로,

생성된 BaSO4의 몰수 = 0.2425몰

0.2425몰 x (233.39g/몰) = 56.597g BaSO4

—> 생성된 BaSO4의 질량

0.08878 – 0.08083 = 0.00795 몰 Fe2(SO4)3

0.00795몰 x (399.88g/몰) = 3.179g Fe2(SO4)3

—> 100% 반응 진행 가정, 미반응 물질의 질량

(관련 예 https://ywpop.11084 )

100.0ml 0.100M BaCl2 용액 및

0.100M Fe2(SO4)3 용액 100.0mL 혼합 시

생성된 BaSO4의 질량은 얼마입니까?

(키워드) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2FeCl3, BaCl2 + Fe2(SO4)3 반응 참고 문헌, Fe2(SO4)3 + BaCl2 반응 참고 문헌, BaCl2 + Fe2(SO4)3 → BaSO4 + FeCl3, Fe2 (SO4)3 + BaCl2 → BaSO4 + 2FeCl3